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16 Cards in this Set
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Alquinos |
Consepto: Hidrocarburos que contien uno o más triples enlaces. Se nombran como los alcanos del mismo número de átomos de carbono cambiando la terminación -ano por -ino. A causa de su carácter insaturado son muy reactivos. Definición: Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un Triple enlace (dos enlaces π pi y uno Σ sigma) -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos de ácido metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2. ejemplos 1. 1-buten-3 ino.2. 5-metil-5propil-2, 3,7-nonaterino.3. 3,6-dimetil-1,4-octadiino.4. 3- propil-1,5- heptadiino.5. 1-penten-4 ino.6. 6 –metil -1,5 –heptadien -3 ino.7. 3- etil-1,5 heptadiino.8. 3, 4,4 –trimetil – 1,5 – heptadiino.9. 3 –metil 1 penten- 4 –ino.10. 1 – hexen-3,5 –diino.11. 3 –hexen-1,5-diino.12. 1 –butino.
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Ejemplo |
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Alquenos |
ConceptoLos alquenos o compuestos insaturados, también llamados olefinas o hidrocarburos etilénicos, son aquellos hidrocarburos incoloros, en los cuales sus moléculas contienen el doble enlace carbono-carbono, y esto es lo que determina sus propiedades. Definición Se conoce como alquenos a los hidrocarburos de tipo insaturado que disponen de moléculas con al menos un enlace doble carbono-carbono. Estos compuestos son alcanos que, al perder un par de átomos de hidrógeno, pasan a contar con un doble enlace formado por dos carbonos. ejemplos Etileno CH2 = CH2 Propileno CH2 =CH – CH3 Buteno 2 CH3 – CH = CH – CH3 Penteno 1 CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 |
Ejemplo |
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Alcano |
Concepto: Compuestos formados por Carbono e Hidrógeno Definición Un alcano es un hidrocarburo: un compuesto químico formado a partir de la combinación de carbono e hidrógeno. En este caso, se trata de un hidrocarburo saturado, ya que sus enlaces covalentes son sencillos.
Ejemplos 1 átomo de carbono: CH4 → metano.2 átomos de carbono: CH3-CH3 → etano.3 átomos de carbono: CH3-CH2-CH3 → propano. 4 átomos de carbono: CH3-(CH2)2-CH3 → butano. |
Ejemplo |
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Carbono primario |
Definición Cuando el carbono satura con hidrógeno tres de sus valencias, quedando una sola valencia libre, el cual puede unirse con otro carbón o un elemento monovalente como el cloro o un grupo radical.
Concepto El carbón primario es aquel que se encuentra unido a un átomo de carbono y contiene 3 hidrógenos
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Ejemplo |
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Carbono secundario |
Definición
El carbono satura con hidrógeno dos de sus valencias quedando dos valencias libres, las cuales pueden unirse con dos elementos monovalentes o con un radical divalente. Concepto
El carbón secundario es aquel que se encuentra unido a 2 átomos de carbono y contienen 2 hidrógenos. |
Ejemplo |
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Carbono terciario |
Definición El carbono satura con hidrógeno solo una de sus valencias, quedando tres valencias libres, las cuales pueden unirse con 3 elementos monovalentes. Concepto El carbón terciario es aquel que se encuentra unido a 3 átomos de carbono y contiene 1 hidrógeno |
Ejemplo |
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Carbono Cuaternario |
Definición El carbono tiene sus 4 valencias libres, este tipo de carbono no es de interés para la química orgánica, en cambio los 3 tipos de carbono vistos anteriormente si, porque de ellos se derivarán infinidad de hidrocarburos y otras funciones químicas, con las características propias de los carbonos primarios, secundarios o terciarios Concepto El carbón cuaternario es aquel que se encuentra unido a 4 átomos de carbono y no contiene hidrógenos |
Ejemplo |
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FÓRMULA EMPÍRICA |
Concepto
Indica la proporción más sencilla de los elementos que forman parte del compuesto. Definición
La fórmula empírica indica los átomos que participan en el compuesto así como su proporción. Por ejemplo, la glucosa tiene de fórmula empírica CH2O, que nos indica la presencia de carbono, oxígeno e hidrógeno en su estructura en proporción 1:2:1. Sin embargo, la fórmula real de la molécula de glucosa es C6H12O6. |
Ejemplo |
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Fórmula molecular |
Concepto. Expresa el número real de átomos de cada elemento que forman parte del compuesto. Definición es la fórmula real de la molécula, nos indica los tipos de átomos y el número de cada tipo que participan en la formación de la molécula. Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa, C6H12O6, nos dice que cada molécula se compone de 6 átomo de C, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de óxígeno. |
Ejemplo |
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Fórmula estructural. |
Concepto se recurre en ella a "modelos espaciales" que sirven para construir la molécula, observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta fórmula da la forma real de la molécula. Definición muestra la forma en que se unen los diferentes átomos para dar lugar a la molécula. Por ejemplo, el ácido acético tiene de fórmula molecular, C2H4O2, que no indica como se unen los 8 átomos que componen la molécula. La fórmula estructural nos muestra que uno de los carbonos se une mediante enlaces simples a tres hidrógenos y al segundo carbono. Por su parte, el segundo carbono forma un enlace doble con el primer oxígeno y un enlace simple con el segundo que a su vez une a un hidrógeno. |
Ejemplo |
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Formula semidesarrollada |
Concepto Se especifican los enlaces entre los carbonos y el resto de los átomos se agrupan en el carbono que le corresponde. Definición La fórmula semidesarrollada muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada en química orgánica aunque no permite ver la geometría real de las moléculas. |
Ejemplo |
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Formula desarrollada |
Concepto se expresa en ella cómo están unidos entre sí todos los átomos que constituyen la molécula. Definición Una fórmula desarrollada es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información. |
Ejemplo |
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PH |
Concepto Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa. Definición El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones.[3] La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones. |
Ejemplo |
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Teoría Ácido-Base de Arrhenius |
concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produceeoría Ácido-Base de iones hidróxido OH(-) en agua. Definición Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Bronsted-Lowry y el concepto de Lewis. |
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Base de Bronsted-Lowry |
Concepto La teoría de Bronsted-Lowry clasifica una sustancia como ácido si actúa como donador de protones, y como una base si actúa como aceptor de protones. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius y el concepto de Lewis. |
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Base de Lewis |
Concepto La teoría de Lewis clasifica una sustancia como ácido si actúa como un aceptor de par de electrones y como una base si actúa como un donador de par de electrones. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Arrhenius, y el concepto de Bronsted-Lowry. |
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