Química

Front 1

Tensión Superficial

Back 1

Cantidad de energía que se requiere para incrementar la superficie del líquido por unidad de área.

Front 2

Punto de ebullición

Back 2

Temperatura ala, cual un líquido hierve

Front 3

Densidad

Back 3

Relación que existe entre la masa y el volumen

Front 4

Sólidos

Back 4

Oponen resistencia a cambios de forma y volumen.

Front 5

Ley de gay lussac

Back 5

A volumen constante la presión es directamente proporcional a su temperatura en escala Kelvin

Front 6

Ley de las presiones de Dalton

Back 6

La presión total ee la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los gases

Front 7

Punto de congelación

Back 7

Temperatura ala cual una sustancia en estado líquido pasa a solidificarse

Front 8

Estado líquido

Back 8

Considerado un fluido con un volumen determinado su forma es definida por el contenedor.

Front 9

Ley de Charles

Back 9

A presión constante el volumen de gas es directamente proporcional a su temperatura.

Front 10

Robert boyle

Back 10

Considerado el padre de la química moderna

Front 11

El abate edme mariotte

Back 11

Formuló con mayor precisión la ley de boyle con la ley de compresibilidad de los gases: A temperatura constante el volumen de un gas varía en razón inversa a su presión.

Front 12

Ley de Charles

Back 12

A presión constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

Formula V1/T1=V2/T2

Front 13

Ley de gay lussac

Back 13

A volumen constante la presión de una masa fija de un gas es directamente proporcional a su temperatura en la escala Kelvin.

Formula P/T=constante

Front 14

Ley de las presiones parciales de Dalton

Back 14

La presión total en la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los gases.

Front 15

Ley General de los gases ideales

Back 15

Los volumen ocupados por una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas correspondientes e inversamente proporcionales a sus presiones.

Formula PV= n R T

Front 16

Ley de boyle

Back 16

Front 17

Ley de Charles

Back 17

Front 18

Ley de Gay-Lussac

Back 18

Front 19

Ley General de los gases

Back 19

Front 20

Materia

Back 20

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.

Front 21

Densidad

Back 21

Es una magnitud intensiva es decir que no depende dela cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema.

Se expresa p=m/v

Front 22

Densidad

Back 22

La densidad es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la masa.

Front 23

Teoría de las colisiones

Back 23

Propuesta por Max trautz y william lewis Explica cómo ocurren las reacciones químicas Y cómo son las velocidades para cada tipo de reacción.

Front 24

Isótopo

Back 24

son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.

Front 25

1662 Robert Boyle

Back 25

Establece las leyes de los gases ideales.

Front 26

1789 Antoine Lavoisier

Back 26

Establece las leyes de conservación de la materia.

Front 27

1896 Henri Becquerel

Back 27

Descubre la radio actividad.

Front 28

J.J Thompson

Back 28

Descubre el electrón.

Front 29

1928 Alexander Flemming

Back 29

Descubre el primer antibiótico, la penicilina

Front 30

1932 James Chadwick

Back 30

Descubre el neutrón.

Front 31

Materia

Back 31

Front 32

sustancia pura

Back 32

Es un material que siempre tiene la misma composición y cuyas propiedades físicas y químicas no varían (como el color, la densidad, el punto de ebullición, entre otras). Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Front 33

Elementos

Back 33

son las sustancias puras más simples.

Front 34

Metabolismo:

Back 34

Son todas las reacciones quí-micas que se llevan a cabo dentro de un ser vivo.

Front 35

¿Qué enuncia la ley de la conservación de la energía?

Back 35

La ley de la conservación de la energía afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema físico aislado permanece invariable con el tiempo, aunque dicha energía puede transformarse en otra forma de energía.

Front 36

¿Cuál es la ley equivalente para la conservación de la materia?

Back 36

ley de Lomonósov-Lavoisier nos indica que: La masa no se crea ni se destruye, solamente se transforma.

Front 37

¿A qué se le llama estado de agregación?

Back 37

Los estados de un material depende de las condiciones de presión y temperatura.

Front 38

Elementos

Back 38

son las sustancias puras más simples. Un elemento se caracteriza por tener átomos de un mismo tipo. Los elementos pueden ser de tres tipos: metales, no metales y metaloides.

Front 39

Compuestos

Back 39

son sustancias puras que se obtienen como resultado de la combinación química de dos o más elementos diferentes. Los compuestos presentan fórmulas químicas definidas, por ejemplo el agua (H2O), el amoniaco (NH3), la sal de mesa (NaCl) entre otros.

Front 40

Mezcla

Back 40

son combinaciones físicas de sustancias puras, las cuales tienen composición variable.

Front 41

ISÓTOPOS

Back 41

Los átomos de un mismo elemento, que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) pero diferente numero de neutrones.

Front 42

Cambios de estado de la materia.

Back 42

Front 43

Energía:

Back 43

Capacidad para realizar trabajo o transferir calor.

Front 44

Energía potencial

Back 44

es la que tienen los objetos debido a su posición. Pertenecen a esta categoría la energía química y la nuclear. Otros ejemplos de energía potencial son: la que tiene el agua almacenada en una presa y la de un resorte comprimido o estirado.

Front 45

Energía cinética

Back 45

es la que tienen los cuerpos debido al movimiento. Pertenecen a esta categoría: la energía eléctrica (movimiento de electrones), la energía calorífca (movimiento de moléculas), la energía luminosa (movimiento de ondas electromagnéticas) y la energía mecánica (movimiento de las piezas de una máquina).

Front 46

Aportaciones históricas de los modelos atómicos.

Back 46

Front 47

Maleabilidad:

Back 47

Capacidad de un metal para cambiar de forma cuando se martilla o se lamina para formar placas delgadas.

Front 48

Ductabilidad:

Back 48

Capacidad de un metal de ser estrado (alargado) para formar alambres.

Front 49

Radio atómico.

Back 49

El radio atómico se define como la distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externo del átomo.

Front 50

Anión:

Back 50

Ion con carga negativa.

Front 51

Catón:

Back 51

Ion con carga positiva.

Front 52

Ácidos.

Back 52

Un ácido se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+) cuando se encuentra disuelto en agua, es decir, cuando está en forma de solución acuosa.

Front 53

Bases o Hidróxidos.

Back 53

Compuestos ternarios que resultan de la combinación de un óxido metálico con agua. También reciben el nombre de bases o álcalis, que significa cenizas.

Front 54

Oxidación:

Back 54

Proceso químico en el que hay pérdida de electrones.

Front 55

Calor:

Back 55

es la transferencia de energía térmica desde un sistema a otro de menor temperatura. La energía térmica puede ser generada por reacciones químicas (como la combustión), reacciones nucleares (fusión nuclear), disipación electromagnética (hornos microondas).

Front 56

Reacciones exotérmicas

Back 56

son las que liberan calor hacia sus alrededores, hacia el medio ambiente. En estas reacciones el calor se considera como uno de los productos de la reacción, ejemplo la combustión del gas butano, que produce dióxido de carbono, agua y desprendimiento de calor.

Front 57

Reacciones endotérmicas

Back 57

son las que absorben calor de sus alrededores, del medio ambiente, en estas reacciones el calor se considera como uno más de los reactivos, ejemplo la descomposición del agua.

Front 58

Entalpía.

Back 58

Esta palabra proviene del griego enthalpien, esto signifca calentar y se representa por la letra H. La entalpía es el calor de una sustancia a presión constante, es una magnitud de termodinámica.

Front 59

La combustión.

Back 59

La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.

Front 60

La combustión del carbono. El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífca. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, se forma monóxido de carbono, un gas Ivenenoso y muy peligroso. ■ La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo). ■ La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO2 , agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración metabólica.

Back 60

Y

Front 61

Es todo lo que tiene masa y posee inercia:

Back 61

Materia

Front 62

Combinación de dos o más sustancias que conservan sus propiedades y que se puede separar por medios físicos. Pueden ser homogénea o heterogéneo.

Back 62

Mezcla

Front 63

La fórmulas de H2SO4 HBr,H2CO3 porque llevan hidrógeno al principio son ejemplos de:

Back 63

Ácidos

Front 64

Las fórmulas de NaCIO3,Ca2,SO4 por tener tres letras mayúsculas se clasifican como:

Back 64

Temarios

Front 65

Las fórmulas de CO2,PO4,AI2O3 se escriben con dos letras mayúsculas y el segundo elemento es oxígeno, por lo que se clasifican como:

Back 65

Óxidos

Front 66

Las fórmulas del KOH,NaOH,Pb(OH)2 por llevar OH al final se clasifican como:

Back 66

Bases

Front 67

Redescubrió las ideas atomísticas de Democrito, y propuso un modelo descriptivo de la materia, que es el primer modelo atómico.

Back 67

Dalton

Front 68

Descubre que a través de su modelo de budín como pasa,que el átomo posee cargas negativas(electrones) incrustadas en una esfera.

Back 68

Thomson

Front 69

Partícula del átomo con carga positiva y se encuentra dentro del núcleo.

Back 69

Protón

Front 70

Nomenclatura:

Back 70

Existen 4 compuestos inorgánicos

Front 71

OXIDOS (terminan con O)

Back 71

•óxidos metálicos o básicos (oxígeno + metal)

Se pone la palabra "óxido" + de "nombre del metal".

Ejemplo: CaO = óxido de calcio.

•óxidos no metales o anhídrido ( oxígeno + no metal) Se pone el prefijo ( mono,di,tetra,penta,etc). + la terminación óxido, + " de", + el nombre del no metal. Ejemplo: NO2 = dióxido de nitrógeno o N2O3 = trióxido dinitrógeno

Front 72

Hidróxidos ( terminan en "OH")

Back 72

Se pone la palabra "hidróxido", + " de", + el nombre del metal.

Ejemplo: KOH = hidróxido de potasio.

Front 73

Ácidos (inicia con "H")

Back 73

•Ácidos binarios o hidrácidos (no tiene oxígeno)

Se pone la palabra "ácido" + raíz del no metal (flúor,clor,brom,yod,sulf,nitr,o fost) + terminación "hídrico"

Ejemplo: HCl= (ácido clorhídrico)

•Oxiacidos o ácidos ternarios ( tienen oxígeno)

Se pone la palabra "ácido"

+ el ion poliatómico cambiando la terminación Ato por ico y la terminación ito por oso

Ejemplo: HNO3 = ácido nítrico

Ejemplo: HNO2= ácido nitroso

Front 74

Sales

Back 74

•Sales binarias ( no tiene oxígeno)

Se pone la raíz de no metal + terminación "uro" + "de" + el nombre del metal

Ejemplo: NaF= floruro de sodio.

•Oxisales o sales ternarias (tienen oxígeno)

Se pone el nombre del ion poliatómico + "de" + el nombre del metal

Ejemplo: KNO3= nitrato de potasio

Front 75

Conceptos básicos

Back 75

Mezclas

•Mezclas homogéneas: Son aquellas donde no se distinguen sus componente ( licuado,pared,coca cola,etc).

• Mezcla heterogénea: Son aquellas donde se pueden ver sus componentes (ensalada,pico de gallo,agua con aceite,etc).

Front 76

Compuesto: dos o mas elementos distintos

Es una sustancia formada por la combinación de dos o mas elementos distintos de la tabla periódica.

Back 76

Mol

Es la unidad en la que se mide la cantidad de una sustancia ( elemento o compuesto químico)

Front 77

Cambios que presenta la materia

•Fisicos: Cambian de forma,tamaño o estado de agregación. Ejemplos: romper un papel,estirar una liga,evaporar agua,etc.

•Quimicos: Se forman nuevas sustancias. Ejemplos: Quemar un papel ( combustión), la oxidación de un metal,asar carne,etc.

•Nucleares: modifican en núcleo del átomo.

Ejemplos: la bomba atómica (fusión),y la formación del helio en el sol ( fusión).

Back 77

Tipos de reacción:

Front 78

Estados de agregación de la materia

Back 78

La materia se encuentra en 4 estados de agregación: líquido, gaseoso,sólido, plasma. La materia se presenta en 6 estados: evaporación (líquido a gas), Condensación ( gas a líquido), Solidificación (liquido a sólido), fusión ( solido a líquido), Sublimación ( solido a gas), y sublimación inversa ( gas a solido).

Front 79

Alotropo:

Son moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular.

Ejemplo: carbono ( diamante, grafito)

Back 79

Isótopo:

Son átomos con un mismo número atómico pero cantidad diferente de neutrones.

Ejemplo: carbono(12,13,14).

Front 80

Leyes de individuales de loa gases

Back 80

Ley de boyle

• La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen.

Ejemplo: Un globo al ir subiendo se va inflado debido a que mientras más se sube,va disminuyendo la presión.

Front 81

Ley de Charles:

• El volumen es directamente proporcional a la temperatura.

Ejemplo: Al dejar una pelota al sol se infla debido a que aumenta la temperatura.

Back 81

Lay de Gay- Lussac:

• La presión es directamente proporcional a la temperatura.

Ejemplo: Un aerosol explota al exponerlo al fuego debido a su alta presión al aumentar su temperatura.

Front 82

Ley de las proporciones definidas (proust) peso

Cuando dos elementos se combinan para formar un determinando compuesto lo hacen en una relación de peso constante independientes del proceso seguido para formarlo.

Back 82

Ley de las proporciones múltiples (dalton)

Las cantidades de un mismo elemento,que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto, están en relación de números pequeños enteros. Compuestos distintos

Front 83

Las bases tienen un radical

Back 83

OH

Base= radical hidróxido

Front 84

Principio de Arquímedes

Back 84

El principio de Arquímedes afirma que todos los cuerpos sumergidos en un fluido experimenta un empuje vertical y hacia arriba igual al peso de fluido desalojado.

Front 85

Se puede decir que en el proceso de oxidación de un metal este:

Back 85

Perder electrones

Front 86

Los elementos llamados metales son aquellos que:

Back 86

Al combinarlos con el oxígeno dan óxidos

Front 87

Los átomos que tienen el mismo numero de atómico pero diferentes,número de neutrones se llaman:

Back 87

Isótopos

Front 88

Un hidrocarburos de una cadena abierta es aquel que está formado:

Back 88

De carbono sonidos en una línea recta

Front 89

Digan si en las sustancias químicas puras la proporción entre los elementos qué la componen :

Back 89

Siempre constante

Front 90

Se puede decir que lo que ocurre en un enlace covalente:

Back 90

Dos o más elementos comparten electrones

Front 91

Enlaces químicos:

Back 91

•Enlace iónico: se lleva a cabo entre Metal+ No metal.

-Los metales pierden electrones y loa no metales los ganan.

Ejemplo: Nacl = cloruro de sodio.

Front 92

Enlace covalentes:

Se lleva a cabo con un No metal + No metal

- Se realiza compartiendo partes de electrones.

Existe dos tipos de enlaces covalentes, El polar se realiza entre dos no metales diferentes ( ejemplo HCl) y el No Polar entre dos no metales iguales ( ejemplo: O2).

Back 92

Enlace metálico: Se lleva a cabo entre metal + metal

Lo encontramos en ventanas,puertas,monedas y en cualquier estructura metálica o bien,formando aleaciones como el acero (Fe+Cl),bronce(Cu+Sn),amalgamas dentales (Hg+Ag).

Front 93

Energía

En la capacidad de realizar un trabajo. La energía se clasifica en potencial y cinética.

Back 93

•Energía potencial: Energía en reposo(una batería,el aire