Mecánica Cuántica, Configuración Electrónica Y Tabla Períodica

Front 1

Onda

Back 1

Alteración vibrátil mediante la cual se transmite la energía

Front 2

Propiedades de las Ondas

Back 2

1. Longitud de Onda

2. Frecuencia

3. Amplitud

Front 3

Longitud de onda

Back 3

Representado por A (lambda). Es la distancia entre dos puntos identicos de ondas sucesivas

Front 4

Frecuencia de onda

Back 4

Representado por V (nu). Numero de ondas que atraviesan un punto particular

Front 5

Amplitud de onda

Back 5

Es la longitud vertical de la línea media de una onda a su cresta o su valle

Front 6

Onda elecctromágnetica

Back 6

Tiene como componente un campo eléctrico y otro mpagnetico

Front 7

Back 7

Front 8

Rapidez de la luz se define como...

Back 8

Rapidez de las ondas electromágneticas

Front 9

El problema del cuerpo negro

Back 9

La naturaleza ondulatoria de la luz no explica por qué un cuerpo brilla cuando su emperatura aumenta. Mark Planck dijo que la energía existe como paquetes llamados cuantos.

Front 10

Fórmula para buscar la energía

Back 10

E= hv (h es constante de plank y v es frecuencia)

E= hc/A (c es la luz en el vacío y A es la longitud de la onda)

Front 11

La luz en el vacío tiene una rapidez de...

Back 11

3.00 x 10¨8 m/s

Front 12

Constante de Plank

Back 12

6.63 x 10¨-34 J/s

Front 13

Cuantos

Back 13

Mínima cantidad de energía que se puede emitir o absorber en forma de radiación

Front 14

Efecto Fotoeléctrico

Back 14

Fenómeno en el que los electrones son expulsados dedsde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz al menos determinada frecuencia mínima, y se conoce como frecuencia umbral

Front 15

¿Qué dedujo Einstein respecto al efecto fotoélecctrico?

Back 15

Tomando como punto de partida la teoría cuántica de Planck, Einstein dedujo que (simbolo raro de fania) de estas partículas de luz, que ahora se conocen como fotones, deben poseer una energía E de acuerdo a la ecuación: E = hv

Front 16

¿Qué significa que la luz es de naturaleza dual?

Back 16

Que posee ambas propiedades: se comporta como onda y como partícula

Front 17

Teoría de Bohr

Back 17

1) Los electrones en el atomo solo pueden ocupar ciertas orbitas de energía.

2) La energía solamente se emite o se absorbe para mover un electrón de un estado de energía permitido a otro.

3) La energía absorbida o emitida cuando un electron pasa de un nivel energético a otro se calcula con la fórmula:

E= -Rh [ (1/nf¨2) - (1/ni¨2) ]

Donde Rh es la constante de Rydberg, nf es el nivel final y ni es el nivel inicial del electrón

Front 18

Constante de Rydberg (Rh)

Back 18

2.18 x 10¨-18 J

Front 19

Principio de Incertidumbre o Principio de Heinsenberg

Back 19

Mientras mejor conocemos el momento de una partícula menos conocemos su posición, es decir, no podemos conocer la posición y velocidad de un electrón

Front 20

Número cuántico n

Back 20

n = distancia del e- al nucleo. A mayor valor de n, mayor energía tiene el electrón.

Front 21

Número cuántico l

Back 21

l = # cuántico del momento angular:

S= 0

P = 1

D = 2

F = 3

Front 22

Número cuántico ml

Back 22

ml= # cuántico magnético y define la orientación del orbital

S = 1 (0)

P = 3 (-1,0,1)

D = 5 (-2,-1,0,1,2)

F = 7 (-3,-2,-1,0,1,2,3)

Front 23

Número cuántico ms

Back 23

ms = # cuántico de espin electrónico, tiene dos sentidos de rotación:

-1/2 y 1/2

Front 24

Principio de Exclusión de Pauli

Back 24

Dos electrones en el mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales.

Front 25

Configuración Electrónica

Back 25

Distibución de todos los electrones de un átomo

Front 26

Diagrama de Orbital

Back 26

Se usa para hallar a ml y ms

Front 27

Diamágnetico

Back 27

Es cuando las flechas de spinnes están todos apareados. Son atraidos por imanes

Front 28

Paramángtico

Back 28

Es cuando las flechas de spinnes no están todos apareados. Son repelidos por imanes

Front 29

Densidad Electrónica

Back 29

Probabilidad de encontrar al electrón en una región dada en el espacio

Front 30

Orbital

Back 30

Región del espacio donde es más posible encontrar el e-

Front 31

Regla de Hund

Back 31

La distribución electronica más estable en los subniveles es la que tiene mayor numeros de spinnes paralelos

Front 32

Principio de Aufbau (construcción)

Back 32

Establece que cuando los protones se incorporan al nucleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos

Front 33

PROBLEMA:

Si la frecuencia del fotón es de 6.0 x 10¨4 Hz, al convertir esta frecuenncia en logitud de la onda (nm) ¿ Se encuentra en la región visible?

Back 33

Fórmula a usar:

C = AY

Front 34

PROBLEMA:

Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta energía, se emiten rayos X. Calcule la energía (en Joules) asociada a los fotones si la longitud de la onda de los rayos X es de 0.154 nm

Back 34

Fórmula a usar:

E = hC/A

Front 35

Nodos

Back 35

Zonas de densidad electrónica Cero

Front 36

PROBLEMA

Calcule la longitud de la onda en nm de un foton emitido por un atomo de hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n=5 al estado n=3

Back 36

Fórmula a usar:

E= -Rh [ (1/nf¨2) - (1/ni¨2) ]

Front 37

PROBLEMA

¿Cuál es la longitud de la onda de Broglie en nm relacionado con na pelota de ping pong de 2.5 g viajando a 15.6 m/s?

Back 37

Fórmula a usar:

A = h/mV

Front 38

PROBLEMA

¿Cuántos electrones pueden colocar en el subnivel 3d?

Back 38

No hay fórmula dude, sea inteligente

Front 39

Realiza la configuración electrónica de Z= 60 y di si es paramágnetico y diamágnetico

Back 39

HAGALO COÑAZO

Front 40

Afinidad Electrónica (AE)

Back 40

- valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, enestado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.

- La afi nidad electrónica es positiva si lareacción es exotérmica y negativa, sila reacción es endotérmica.

- Aumenta de izquierda a derecha

Front 41

Carga nuclear efectiva (Zefect)

Back 41

es lacarga nuclear detectada por un electrón cuando se toman en cuenta tanto la carga nuclearreal (Z) como los efectos repulsivos (pantalla) de los demás electrones.

Zefect = Z - 0

donde 0 es la constante a apantallamiento

Front 42

Radio Atómico

Back 42

es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos metálicos adyacenteso de una molécula diatómica.

Front 43

Electrones de valencia

Back 43

electrones que ocupan el nivel de energía externo.

Front 44

Electrones de Kernel

Back 44

Todos los electrones que no son de valencia en un átomo

Front 45

Energía de Ionización

Back 45

la energía mínima (en kJ/mol) necesaria pararemover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.

Aumenta hacia arriba y de derecha a izquierda

I.1 + X.(g) --> X¨+ + e-

Front 46

Radio Ionico

Back 46

el radio de un catión o un anión.

Front 47

Relaciones diagonales

Back 47

semejanzas queexisten entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos en la tabla periódica