Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
40 Cards in this Set
- Front
- Back
- 3rd side (hint)
Hvordan er det kjemiske periodesystemet ordnet? |
Perioder (samme antall skall) og grupper (samme antall elektron i ytterste skall). Alkalimetaller, jordalkalimetaller, Lantanoider/aktinoider, Transisjonsmetaller (innskudds) METALLER, HALVMETALLER, IKKEMETALLER halogener og edelgasser
|
|
|
Forklar hva vi mener med elektronparbinding mellom atomer
|
Når de deler elektroner for å følge oktettregelen
|
|
|
Forklar hvordan atomer kan bindes sammen til molekyler ved elektronparbinding
|
ved mange atomer som deler elektroner med andre slik at de henger sammen
|
|
|
Gi eksempel på en kjemisk reaksjonslikning, forklar hvilke stoffer som reagerer og hvilke som blir dannet
|
2H2 + O2 -> 2H2O + energi (hydrogengass + oksygengass reagerer og blir til vann + energi, produktene
|
|
|
Forklar hva som kjennetegner en redoksreaksjon
|
En kjemisk reaksjon hvor det foregår en reduksjon og en oksidasjon
|
|
|
Gi eksemepel på en redoksreaksjon, inkluder reaksjonslikningen
|
Magnesium + oksygen -> magnesiumoksid + energi. (Mg gir 2e- til O -> MgO + energi
|
|
|
Skriv reaksjonen mellom kalium og fluor. Hvilke grunnstoff blir oksidert og redusert
|
GRUBLE GRUBLE GRUBLE
|
K blir redusert, F oksidert. F(gir e- til K ) + K -> ??
|
|
Hva mener vi med elektropositive og elektronegative stoffer? Gi eksempler
|
Elektropositive gir lett fra seg elektroner (nede til venstre), (Kalium), elektronegative tar lett til seg (oppe til høyre), (Fluor)
|
|
|
Hvilke av grunnstoffene blant ikkemetallene inngår oftest i redoksreaksjoner med metaller?
|
Fluor og klor
|
|
|
Hva er rust og hvordan blir det dannet?
|
Rust, rødbrune korrosjonsprodukter som dannes på jern og stål i vann eller fuktig luft (Kan skje tørt men katalyseres av vann). De består av jernhydroksider eller hydratiserte jernoksider av vekslende sammensetning.
|
|
|
Hva kjennetegner metallene?
|
grunnstoffer som i ren tilstand leder elektrisitet og varme og har karakteristisk metallglans
|
|
|
Hva skjer om du prøver å løse sølv i saltsyre?
|
Sølv angripes ikke av saltsyre og andre ikke-oksiderende syrer
|
|
|
Hva menes med edle metaller?
|
Edelmetall er en betegnelse på metaller som er motstandsdyktige, eller lite reaktive, for korrosjon og oksidasjon i motsetning til de fleste andre metaller. Eksempler på disse er gull, sølv, platina
|
|
|
Forklar hvordan vi kan framstille nøytrale metallformer
|
Vi må tilføre energi, i en prosess som kalles elektrolyse. Vi smelter metallet i ei smelte, ionebindingene brytes, ved tilføring av elektrisk energi kan vi få dannet nøytrale metallformer
|
|
|
Forklar elektrolyse
|
Elektrolyse er redoksreaksjon hvor vi tilfører elektrisk energi for å danne grunnstoffer i nøytral form. Brukes blandt annet til å fremstille metaller av metallioner
|
|
|
Gi eksempel på elektrolyse + reaksjonslikning
|
s. 141 ELEKTROLYSE AV VANN: 2H2O(l) + elektrisk energi -> 2H2(g) + O2(g)
|
|
|
Du løser litt kopperklorid (CuCl2) i vann og setter en positiv og en negativ elektrode nedi. Hva skjer når kopperkloridet løser seg? Hvilke stoffer blir dannet ved positiv og negativ elektrode og hvordan kan vi påvise disse? Skriv reaksjonslikninger
|
KOPPER FRA KOPPERKLORID CuCl2 (s. 140). De to reaksjonene: Cu2+ (aq) + 2e- + energi -> Cu(s). Her blir Cu2+-ionene redusert til Cu. De danner metallisk kopper som fester seg på den negative elektroden, katoden. Cl-(aq) - e- + energi -> Cl og Cl + Cl -> Cl2 (g). Her blir Cl- -ioner oksidert til Cl og bindes sammen til klorgass. OKSEN ANTON ER REDD KATTA. Hvordan kan vi påvise? grublespørsmål
|
|
|
Forklar hva anode og katode er
|
OKSEN ANTON ER REDD KATTA. Elektroder, staver som leder elektrisk strøm til elektrolyseløsningen. Oksidasjon ved anode, reduksjon ved katode
|
|
|
Skriv reaksjonslikning og forklar hvilke stoffer som blir dannet ved elektrolyse av vann. Hvordan blir forholdet mellom mengden av stoffene som blir dannet?
|
s. 141 ELEKTROLYSE AV VANN: 2H2O(l) + elektrisk energi -> 2H2(g) + O2(g). Det dannes dobbelt så mye hydrogengass som oksygengass
|
|
|
Forklar hva elektrisk strøm er
|
Elektrisk strøm er ladninger som vandrer. Oftest elektroner i en elektrisk ledning, eller ioner løst opp i vann.
|
|
|
Hva er en elektrisk krets
|
En elektrisk krets er en sammenkoplet eller sammenhengede vandringsvei for elektriske ladninger
|
|
|
Hva er en strømkilde? Gi eksempler
|
Strømkilde/spenningskilde er en motor vi trenger i en elektrisk krets. F.eks batterier, solceller eller PEMceller
|
|
|
Forklar hva et galvanisk element er og lag en figur
|
Består av to forskjellige elektroder og en elektrolytt som leder strøm. En av elektrodene gir fra seg elektroner, det andre tar opp og leder videre til elektrolytten. Et eksempel: en sinkbit (Zn) i en løsning med kopperioner (Cu2+) Sink vil gi fra seg elektroner til kopperionene, og kopper blir utfelt. Sink blir oksidert, kopperionene redusert. Se side 143/144
|
|
|
Hva er en elektrolytt? Gi eksempel
|
Elektrolytt er en væske som kan lede elektrisk strøm.
|
|
|
Hva er et batteri og hvordan er det bygd?
|
Batterier består av ett eller flere galvaniske elementer. Elektrolytten er flytende og blir ofte sugd opp i et porøst materiale. (tørrelementer) Det som bestemmer spenningen og strømmen batterien kan levere er hvor mange galvaniske elementer som er koplet sammen, valget av metaller eller stoffer til elektrodene og elektrolytt. Redoksreaksjoner skjer.
|
|
|
Hvilken hovedtype av kjemiske reaksjoner foregår i batterier?
|
Redoksreaksjoner
|
|
|
Hva kjennetegner ett alkalisk batteri?
|
Positiv pol av karbon, negativ av sink som er formet som ett sylinder som holder elektrolytten på plass. Elektrolytten er blanding av manganoksid (MnO2), sinkklorid (ZnCl2) og kaliumhydroksid (KOH). Karbon deltar ikke direkte i redoksreaksjonene men leder elektroner til manganoksidet som blir redusert. Sink blir oksidert. se figur s. 147
|
|
|
Hvilke bruksfordeler har alkaliske batterier framfor andre engangsbatterier?
|
De alkaliske batteriene varer mer enn fire ganger så lenge som andre engangsbatterier
|
|
|
Hva er knappcellebatterier og hvilke stoffer inneholder de fleste?
|
Små batterier som brukes i små elektroniske apparater. I de fleste er det litium eller kvikksølv, men kvikksølv er forbudt i norge
|
|
|
Hva menes med primærbatterier og sekundærbatterier? Gi eksempler
|
Primærbatterier - engangsbatterier. Knappcelle, alkaliske batterier. Sekundærbatterier - oppladbare. Litium-ion-batterier
|
|
|
Forklar hvordan oppladbare batterier virker
|
Redoksreaksjonene kan reverses ved bruk av elektrisk energi. De vanligste er litium-ion-batterier. Den positive elektroden er en litiumforbindelse, den negative er karbon med litium. Ved utladning flytter Li+ seg fra den positive til den negative elektroden, og motsatt vei med oppladning.
|
|
|
Hvilke kjemiske reaksjoner foregår i brenselsceller?
|
Frigjør energi via redoksreaksjon som og er brenselsreaksjoner (Når hydrogen og andre stoffer reagerer med Ogass får vi eksoterm brensel). Oksygen blir redusert og andre stoffer oksidert, mens energi blir frigjort. En brenselcelle får hele tiden tilført drivstoff i en jevn strøm utenifra.
|
|
|
På hvilke bruksområdet regner en med at brenselceller kan bli viktige i framtiden?
|
Mange tror at økt bruk av brenselceller vil bedre miljøet. Biler, busser og i kraftindustrien, varme eller elektrisk energi.
|
|
|
Hva er forbrenningsreaksjoner? Gi eksempler på noen
|
Forbrenningsreaksjoner er når hydrogen og andre stoffer reagerer med oksygengass. Eks: Metangass + O2 -> CO2 + H2O + energi. H2 + O2 -> H2O + energi
|
|
|
Sammenlign brenselcelle og batteri
|
Brenselceller og batterier er forskjellige ved at brenselceller får konstant tilstrøm av drivstoff og er laget slik at de prøver å fange opp og utnytte energien som blir frigjort i redoksreaksjonene.
|
|
|
Hva er fordelene ved brenselcelle framfor bensin/dieselmotor?
|
Fordelene med hydrogen som brennstoff er at det gir brenselcellene et energiutbytte tre ganger høyere enn bensin/diesel
|
|
|
Lag figur av en PEM brenselscelle og forklar hvordan den virker
|
Se figur s. 150. H (g) ledes inn på ene siden av en protonledende membran og O (g)/luft på den andre siden. Ved anoden blir H til H+ioner og kan gå gjennom membranen sammen med H2O, mens elektronene må gå i en ytre krets som elektrisk strøm. På O-siden av membranen, katoden, blir det dannet vann
|
|
|
Skriv de kjemiske reaksjonene som skjer ved hver elektrodene i PEMcellen
|
Anode: 2H2 -> 4H+ +4e-. Ved katoden: O2 + 4H+ +4e- -> 2H2O. Samlet reaksjon: 2H2 + O2 -> 2H2O + energi
|
|
|
Hva er grunnen til at det ikke blir dannet nitrogenoksider (Nox) i PEM brenselcellen
|
Fordi det ikke skjer en forbrenningsreaksjon med høy temperatur som ved bruk av bensin/diesel
|
|
|
Hvilke utfordringer har forskere når de prøver å lage gode og varigebrenselceller? |
Øke levetiden og virkningsgraden, forbedre membrankvalitet, bruke billigere materialer |
|