Use LEFT and RIGHT arrow keys to navigate between flashcards;
Use UP and DOWN arrow keys to flip the card;
H to show hint;
A reads text to speech;
47 Cards in this Set
- Front
- Back
|
Andra raden i PS ska antas lyda vilken regel? C, N, O, F |
Oktettregeln |
|
|
Andra raden av element B och Be har ofta färre elektroner än 8 runt sig. Vad säger detta om dem? |
De är väldigt reaktiva |
|
|
Andra raden I PS överskrider aldrig oktettregeln. Varför? |
Deras valensorbitaler (2s och 2p) har bara plats med 8 elektroner |
|
|
Tredje radens och tyngre element fyller ofta oktettregeln men kan överskrida den. Hur? |
Genom att fylla sina tomma d-orbitaler |
|
|
När du ritar en Lewisstruktur, vad vill du tänka på? |
Att oktettregeln ska uppfyllas först, sedan om elektroner finns kvar efter detta så ska de placeras på det element som har tomma d-orbitaler |
|
|
När det är nödvändigt att överskrida oktettregeln för ett av flera tredje (eller högre) radens element, vad ska du göra? |
Tänka att de extra valenselektronerna ska placeras på centralatomen |
|
|
Resonans i en Lewisstruktur innebär? |
Att när det finns mer än en Lewisstruktur som kan gälla, använder man ett medel av alla dessa resonansstrukturer. |
|
|
Ange stegen för att rita en VSEPR modell |
1. Rita Lewisstruktur för molekylen 2. Räkna elektronpar och arrangera dem så att de minimerar repulsion, alltså så långt ifrån varandra som möjligt 3. Bestäm positionerna på atomerna efter hur elektronerna är delade (fyra elektroner på en atom get en tetrahedisk struktur) 4. Bestäm namnet på den molekylära strukturen utefter positionen av atomerna |
|
|
Vad innebär elektrokemi? |
Omvandling mellan kemisk och elektrisk energi |
|
|
Hur använder man halvcellsmetoden? |
1. Separera till halvceller, samt sätt upp oxidationstal och antal elektroner som upptas eller avtal 2. Balansera laddning med H+ 3. Balansera H+ med H20 4. Balansera halvcellsreaktionen med avseende på antal överförda elektroner (antal avgivna elektroner minus antal upptagna) 5. Addera de balanserade halvcellsreaktionerna |
|
|
Teoretiska utbytet är? |
Vad man teoretiskt skulle kunna få fram om alla reaktanter reagerar fullständigt, utan sidoreaktioner |
|
|
Praktiskt utbyte? |
Vad man faktiskt får fram |
|
|
Vilka är de mest elektronegativa atomerna? |
N, O, F |
|
|
Vill katjonen i ett salt i en vattenlösning ha syret nära sig? |
Ja. Anjonen vill ha väte närmast sig |
|
|
Vad gör ett salt lättlösligt? |
Om vattenmolekylernas interaktion med jonerna, om den bindningen är starkare. |
|
|
Vad gör ett salt svårlösligt? |
Om interaktionen mellan vattenmolekylerna är svagare än mellan jonerna |
|
|
Vad gör ett salt svårlösligt/lättlösligt? |
Skillnaden beror på storleken på attraktionskraften mellan jonerna i den fasta föreningen och på storleken på attraktionskraften mellan jonerna och vattenmolekylerna |
|
|
Koncentration, med enhet M, anger? |
Hur många mol av ett ämne som löser sig per kubikdecimeter vatten |
|
|
Utspädningsformeln? |
C1 x V1 = C2 x V2 |
|
|
Vilka olika typer av reaktioner sker i vattenlösningar? |
Fällning, syra-bas, redoxreaktioner |
|
|
Vad är en fällning och vad krävs för att de ska ske? |
En fast produkt, och två salter i vattenlösningar blandas. Alltid elektrisk neutral, laddningar ska kompenseras |
|
|
Vad består majoriteten av fällningar av? |
En typ av katjoner och en typ av anjoner |
|
|
Löslighetsregel: De flesta nitraterna är...? |
Lösliga |
|
|
Löslighetsregel: De flesta salter som innehåller ammoniumjonen och alkalidmetallerna (första gruppen), är...? |
Lösliga |
|
|
De flesta salter som innehåller halidjonerna (halogenernas salter, näst sista gruppen) är...? Vad för undantag? |
Lösliga. Om dessa kombineras med silver, kvicksilver eller bly ger de fällningar |
|
|
Salter som innehåller sulfatjonerna är oftast...? Undantag? |
Lösliga. CaSO4, BaSO4, Hg2SO4, PbSO4 är svårlösliga |
|
|
De flesta (...) är svårlösliga? Undantag? |
Hydroxider. Undantag NaOH, KOH är lösliga. |
|
|
De flesta sulfider, kromater (t.ex. Cr04 2-), karbonater och fosfater är...? |
Svårlösliga |
|
|
Vad är Arrheniusdefinitionen? |
En syra frisätts H+, och en bas frisätter OH- |
|
|
Lowry/Bronstedt definition? |
Syra är en protondonator, bas är en protonacceptor |
|
|
Vad är klassiskt för en syra-bas reaktion? |
Att det bildas vatten. Finns det lika mycket syra som bas blir lösningens pH neutralt |
|
|
I en titrering, hur man man beräkna n? |
Man vet koncentrationen och hur stor volym man tillsatt |
|
|
Vad är en redoxreaktion? |
Reaktioner då elektroner flyttas mellan olika ämnen |
|
|
"OIL RIG" är en minnesregel som innebär vad? |
"Oxidation involves loss, reduction involves gain". |
|
|
Oxidationstal är? |
Ett sätt att bokföra elektroner |
|
|
Oxidationstal regel: Ett grundämne i sitt grundtillstånd har oxidationstalet...? |
Noll. T.ex syre föreligger som 02 i naturen och dess oxidationstal är då noll. |
|
|
Oxidationstal regel: En monoatomär (innehåller bara en slags atom) jon har samma oxidationstal som...? |
Laddning |
|
|
Oxidationstal regel : Flor har i en kemisk förening ALLTID oxidationstalet -1. Varför? |
Det är det mest elektronegativa ämnet. Störst elektronsug, kommer alltid vinna elektroner. |
|
|
Syre har i en kemisk förening nästan alltid oxidationstalet -2. Undantag? |
När det kombineras med Flor, och med peroxider (då är det -1) |
|
|
Väte i en kemisk förening har nästan alltid oxidationstalet +1. Vad är undantaget? |
H-. Hydridjonen |
|
|
I en molekyl ska summan av oxidationstalen vara...? |
Noll |
|
|
I en polyatomär jon ska summan av oxidationstalen bli ...? |
Jones laddning |
|
|
Vad innebär en kopplad reaktion? |
Att en oxidation aldrig kan ske om det inte samtidigt blir en reduktion. Ett ämne avger elektroner och ett tar upp. |
|
|
Det ämne som oxideras (avger elektroner) fungerar som...? |
Reduktionsmedel, eftersom det får ett annat ämne att reduceras (ta upp elektroner) |
|
|
Ämnet som reduceras fungerar som...? |
Oxidationsmedel |
|
|
Vid en oxidation (...) oxidationstalet |
Ökar! |
|
|
Vid en reduktion (...) oxidationstalet |
Minskar! Minusladdning upptas |
